Пропонований навчальний посібник поєднує короткий виклад теоретичного матеріалу

з загальної хімії з багаточисельними прикладами розв’язуваних типових задач, що дає змогу

його користувачеві самостійно, без допомоги викладача, оволодіти основами хімічних знань і

набути, уміння відповідати на питання і розв’язувати найскладніші задачі з хімії в процесі

самоконтролю.

Розрахований на слухачів та викладачів підготовчих відділень, абітурієнтів, студентів

ВУЗів як хімічних, так і нехімічних спеціальностей. Ним можуть користуватися також учні і

вчителі середніх шкіл, гімназій, ліцеїв, вищих профтехучилищ, всі, хто цікавиться хімічними

знаннями.

ЗМІСТ

ПЕРЕДМОВА ........................................................................................... 7

ТЕМА 1. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ

(ТА РІВНЯННЯМИ РЕАКЦІЙ)

1.1. Поняття про атом, молекулу, моль ............................................... 9

Приклади розв’язування типових задач ............................................... 11

1.2. Основні закони хімії ......................................................................... 12

1.2.1. Закон збереження маси речовин. Закон сталості

складу ................................................................................. 12

1.2.2. Хімічні реакції. Класифікація реакцій. Термохімічні

реакції ................................................................................ 13

Приклади розв’язування типових задач ............................................... 15

1.2.3. Основні газові закони ........................................................ 16

Приклади розв’язування типових задач ............................................... 18

1.2.4. Закон Авогадро. Молярний об’єм газу. Відносна

густина газів ..................................................................... 20

Приклади розв’язування типових задач ............................................... 21

1.2.5. Молярні маси еквівалента простих і складних

речовин. Закон еквівалентів ........................................... 24

Приклади розв’язування типових задач ............................................... 29

1.3. Валентність хімічних елементів. Масова частка хімічного

елемента ............................................................................................. 32

Приклади розв’язування типових задач ............................................... 33

Питання і задачі для самоконтролю .................................................... 41

ТЕМА 2. БУДОВА АТОМІВ. ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК

2.1. Складна будова атомів. Будова ядер атомів. Ізотопи. Ізобари.

Ізотони ................................................................................................ 46

2.2. Поняття про елементарні частинки. Ядерні реакції.

Радіоактивність ................................................................................????????????

2.3. Сучасна модель стану електрона у атомі. Будова електронних

оболонок атомів ..................................................................................????????????

2.4. Електронні формули. s-, p-, d-, f- елементи, їх місце в таблиці

Д. І. Менделєєва .................................................................................. 53

4

ЗБІРНИК ЗАДАЧ З ХІМІЇ

Питання і задачі для самоконтролю .................................................... 59

2.5. Основні типи хімічного зв’язку (ковалентний, йонний) ............ 63

2.6. Види хімічних формул. Структурні формули ............................. 69

2.7. Ступінь окиснення і валентність ................................................ 69

Приклади розв’язування типових задач ............................................... 71

Питання і задачі для самоконтролю .................................................... 77

ТЕМА 3. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ. ХІМІЧНА РІВНО-

ВАГА. НАПРЯМЛЕНІСТЬ ХІМІЧНИХ ПРОЦЕСІВ

3.1. Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага.

Принцип Ле Шатальє ....................................................................... 84

Приклади розв’язування типових задач ............................................... 88

3.2. Термохімія і термодинаміка. Закон Гесса .................................... 93

3.3. Енергія Гіббса і напрямленість хімічних процесів ..................... 95

Приклади розв’язування типових задач ............................................... 96

Питання і задачі для самоконтролю .................................................... 99

ТЕМА 4. РОЗЧИНИ. ЕЛЕКТРОЛІТИ. ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА

ДИСОЦІАЦІЯ КИСЛОТ, ОСНОВ І СОЛЕЙ.

СТУПІНЬ ДИСОЦІАЦІЇ,

КОНСТАНТА ДИСОЦІАЦІЇ. ВОДНЕВИЙ ПОКАЗНИК

4.1. Розчинність речовин у воді. Залежність розчинності речовин

від температури .............................................................................. 107

Приклади розв’язування типових задач ............................................... 109

4.2. Числове вираження складу розчинів ........................................... 111

Приклади розв’язування типових задач ............................................... 113

4.3. Електролітична дисоціація кислот, основ і солей у водних

розчинах. Ступінь дисоціації. Константа дисоціації ................. 130

Приклади розв’язування типових задач ............................................... 134

4.4. Реакції йонного обміну. Умови їх незворотності ........................ 137

Приклади розв’язування типових задач ............................................... 138

4.5. Дисоціація води. Водневий показник ........................................... 139

Приклади розв’язування типових задач ............................................... 140

Питання і задачі для самоконтролю .................................................... 143

Зміст

ТЕМА 5. НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ

НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

5.1. Оксиди, основи, кислоти, солі ...................................................... 150

Приклади розв’язування типових задач ............................................... 155

5.2. Комплексні сполуки ........................................................................ 162

5.3. Гідроліз солей. Ступінь гідролізу. Складання рівнянь

гідролізу солей ................................................................................... 165

Приклади розв’язування типових задач ............................................... 168

Питання і задачі для самоконтролю .................................................... 170

ТЕМА 6. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ. ЕЛЕКТРОЛІЗ

6.1. Класифікація окисно-відновних реакцій. Вплив середовища

на характер перебігу реакцій ........................................................ 174

6.2. Складання рівнянь окисно-відновних реакцій ............................ 178

Приклади розв’язування типових задач ............................................... 183

6.3. Суть електролізу. Електроліз водних розчинів електролітів.

Закони Фарадея. Електрохімічний моль-еквівалент................. 189

Приклади розв’язування типових задач ............................................... 193

6.4. Ряд стандартних електродних потенціалів. Напрямок

окисно-відновної хімічної реакції. Електрохімічна корозія

металів .............................................................................................. 199

Приклади розв’язування типових задач ............................................... 207

Питання і задачі для самоконтролю .................................................... 210

ТЕМА 7. ХІМІЧНІ РІВНЯННЯ І СТЕХІОМЕТРИЧНІ

РОЗРАХУНКИ ЗА НИМИ

7.1. Розв’язування типових задач за хімічними рівняннями .......... 217

7.2. Приклади розв’язування типових задач з використанням

властивостей неметалів ................................................................. 228

7.3. Приклади розв’язування типових задач з використанням

властивостей металів ................................................................... 244

Питання і задачі для самоконтролю .................................................... 255