Теоретичний і практичний матеріал цієї книги побудований таким чином, щоб користувач міг без допомоги викладача оволодіти основами загальної хімії, зрозуміти закономірності хімічних процесів, глибше засвоїти хімічні терміни та поняття, виробити у себе хімічне мислення, сталий інтерес до хімії, уміння самостійно розв’язувати типові задачі з неорганічної хімії. Книга адресована перш за все слухачам та викладачам підготовчих відділень вищих навчальних закладів, але нею можуть користуватись також абітурієнти та студенти нехімічних спеціальностей, учні та вчителі хімії середніх шкіл, гімназій, ліцеїв та всі, хто цікавиться хімічними дисциплінами.

                        ЗМІСТ

ПЕРЕДМОВА ... 9

ТЕМА 1. ПОНЯТТЯ ПРО АТОМ, МОЛЕКУЛУ, МОЛЬ ................. 11

1.1. Поняття про “атом” і “молекулу” на основі атомно-молекулярного вчення (XIX ст.) ..... 11

1.2. Хімічні елементи .......................................................................... 12

1.3. Класифікація речовин. Алотропія ............................................. 12

1.4. Відносна атомна та відносна молекулярна   маси .................... 13

1.5. Моль. Молярна маса ................................................................... 14

Розв’язування типових задач .............................................................. 16

Запитання і задачі для самоконтролю ............................................... 17

ТЕМА 2. ОСНОВНІ ЗАКОНИ ХІМІЇ .................................................. 19

2.1. Хімічні символи, формули й рівняння ....................................... 19

2.2. Хімічні реакції. Класифікація реакцій. Термохімічні реакції ....... 20

2.3. Закон збереження маси речовини .............................................. 23

2.4. Закон сталості складу речовини ................................................. 23

2.5. Поняття про хімічний еквівалент та молярну масу

еквівалента простих і складних речовин ................................... 24

2.6. Закон Авогадро. Молярний об’єм газу ..................................... 29

2.7. Відносна густина газів ................................................................ 33

Розв’язування типових задач .............................................................. 34

Запитання і задачі для самоконтролю ............................................... 43

ТЕМА 3. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМІВ ........46

3.1. Періодична система елементів Д. І. Менделєєва.Малі та великі періоди. Групи й підгрупи елементів ............... 46

3.2. Складна будова атомів. Будова ядер атомів.

Ізотопи. Ізобари. Ізотони ........................................................... 48

3.3. Поняття про елементарні частинки. Ядерні реакції.

Радіоактивність ............................................................................ 51

ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

3.4. Сучасна модель стану електрона в атомі. Будова електронних оболонок атомів ....... 53

3.5. Електронні формули. Принцип найменшої енергії. s-, p-, d-, f-елементи ..... 57

3.6. Періодичний закон і періодична система елементів у світлі вчення про будову атомів ..... 63

3.7. Періодичні властивості атомів. Електронегативність ............. 66

Розв’язування типових задач .............................................................. 69

Запитання і задачі для самоконтролю ............................................... 73

ТЕМА 4. ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК ............................................................ 77

4.1. Основні типи хімічного зв’язку.

Ковалентний зв’язок   і механізм його утворення ..................... 77

4.2. Властивості ковалентного зв’язку. - і -зв’язки ..................... 80

4.3. Гібридизація атомних орбіталей. sp-, sp2-, sp3-гібридизація ... 83 4.4. Йонний зв’язок  ..... 89

4.5. Полярні та неполярні зв’язки у молекулі .................................. 90

4.6. Металічний зв’язок ...................................................................... 92

4.7. Водневий зв’язок .......................................................................... 92

4.8. Види хімічних формул. Структурні формули ........................... 93

4.9. Ступінь окиснення і валентність ................................................ 93

Розв’язування типових задач .............................................................. 95

Запитання і задачі для самоконтролю .............................................. 101

ТЕМА 5. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ.

ХІМІЧНА РІВНОВАГА ...................................................... 103

5.1. Швидкість хімічних реакцій ...................................................... 103

5.2. Фактори, що впливають на швидкість реакції ........................ 104

5.3. Енергія активації ........................................................................ 105

5.4. Поняття про каталіз і каталізатори .......................................... 106

5.5. Необоротні й оборотні реакції .................................................. 108

5.6. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє ............................... 109

5.7. Термохімія і термодинаміка. Закон Гесса ................................ 111

5.8. Енергія Гіббса і напрямленість хімічних процесів ...................... 114

Розв’язування типових задач ............................................................. 117

Запитання і задачі для самоконтролю .............................................. 122

ТЕМА 6. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ

Зміст

ДИС ОЦІАЦІЇ ........................................................................ 128

6.1. Розчинність речовин у воді ........................................................ 128

6.2. Насичені, ненасичені та пересичені розчини ........................... 129

6.3. Залежність розчинності речовин від температури ...................... 130

6.4. Хімічна теорія розчинів Д. І. Менделєєва.

Сольвати і гідрати. Теплові явища під час розчинення ......... 131

6.5. Числове вираження складу розчинів ........................................ 132

Розв’язування типових задач ............................................................. 133

6.6. Електроліти і неелектроліти ........................................................146

6.7. Теорія електролітичної дисоціації.

Механізм дисоціації, гідратація йонів ...................................... 147

6.8. Дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах ............. 149

6.9. Ступінь дисоціації і залежність його від концентрації.

Сильні та слабкі електроліти. Константа дисоціації .............. 150

6.10. Дисоціація води. Водневий показник ..................................... 152

6.11. Реакції йонного обміну. Умови їх незворотності .................... 153

Розв’язування типових задач ............................................................. 154

Запитання і задачі для самоконтролю .............................................. 164

ТЕМА 7. НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ

СПОЛУК ................................................................................ 171

7.1. Оксиди, їх склад, назви оксидів, добування,

хімічні властивості ...................................................................... 171

7.2. Основи, їх назва, добування і властивості.

Амфотерні гідроксиди ................................................................ 174

7.3. Кислоти, їх назва, добування, властивості .............................. 176

7.4. Солі, їх властивості, класифікація солей,

назви і добування солей ............................................................. 177

7.5. Комплексні сполуки ................................................................... 180

7.6. Гідроліз солей. Випадки гідролізу. Ступінь гідролізу.

Складання рівнянь гідролізу солей ........................................... 184

Розв’язування типових задач ............................................................. 187

Запитання і задачі для самоконтролю .............................................. 196

ТЕМА 8. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ. ЕЛЕКТРОЛІЗ .............. 199

8.1. Теорія окисно-відновних реакцій.

Відновники й окисники. Пероксиди ......................................... 199

ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

8.2. Складання рівнянь окисно-відновних реакцій ........................ 203

8.3. Вплив середовища на характер перебігу реакцій ....................... 207

8.4. Класифікація окисно-відновних реакцій ................................. 208

8.5. Суть електролізу ......................................................................... 208

8.6. Електроліз водних розчинів електролітів ................................ 209

8.7. Закони Фарадея. Електрохімічний моль-еквівалент .............. 211

8.8. Ряд стандартних електродних потенціалів .............................. 212

8.9.   Гомогенні окисно-відновні системи у водних розчинах ......... 217

8.10. Електрохімічна корозія металів .............................................. 220

Розв’язування типових задач ............................................................. 222

Запитання і задачі для самоконтролю .............................................. 237

ТЕМА 9. ХІМІЧНІ РІВНЯННЯ І СТЕХІОМЕТРИЧНІ РОЗРАХУНКИ ЗА НИМИ ........... 244

9.1. Розв’язування типових задач за хімічними рівняннями ......... 244

9.2. Розв’язування типових задач з використанням властивостей неметалів ...... 254

9.3. Розв’язування типових задач з використанням властивостей металів .......... 270

Запитання і задачі для самоконтролю .............................................. 271

ДЕЯКІ  ПИТАННЯ ТА ВІДПОВІДІ З ХІМІЇ .................................... 293

а) питання .............. 293

б) відповіді .............. 298

ДИВОВИЖНІ ДОСЛІДИ З ХІМІЇ ......... 332

Чи може бути дощ у склянці ............................................................. 332

Як пише скляна паличка ..................................................................... 332

Перетворення “молока” на воду ....................................................... 333

Вуглекислий газ “підіймається по сходах” ....................................... 333

Яйце – водяна дзига ..334

Сухий лід ....... 334

Як одержати дим без вогню ...... 335

Як спалити голку ......336

Кислота-запальник ......... 337

Чудесна скляна паличка .................. 337

Зміст

Фейєрверк у циліндрі ..........338

Вогонь-художник .............. 338

Суперечливе питання .......... 339

Фараонові змії ...... 339

Діючий вулкан .........340

Як обвуглити цукор без вогню ................ 340

Інгібіторна хлоридна кислота ..................... 341

Загадковий спирт ...

Сіркова корозія ..342

“Вавілонське чудо” ... 342

Хімічний “вулкан” .....344

“Фарбований лис” ......344

Вогонь від краплини води .... 345

Вогонь від рідкої солі .......... 346

Підводний колоїдний “сад” ............. 346

Свинцеве дерево ..............347

Пересичені розчини ..........347

Мінеральний “хамелеон” ........... 349

Горіння цукру .............. 350

Бавовна звичайна і легкозаймиста ........ 350

ДОДАТКИ ...... 352

Додаток 1. Умовні позначення та назви ............. 354

Додаток 3. Десяткові префікси до назв одиниць ................ 355

Додаток 4. Грецький алфавіт ......................... 355

Додаток 5. Найважливіші фізичні та фізико-хімічні сталі ................ 356

Додаток 6. Розчинність деяких солей та основ у воді ........................ 357

Додаток 7. Густина водних розчинів деяких неорганічнихречовин при 20 °С ..... 358

Додаток 8. Назви хімічних елементів ..................... 359

Додаток 9. Групові назви хімічних елементів ............. 360

Додаток 10. Назви найважливіших кислот ............. 360

Додаток 11. Назви солей ................ 361

Додаток 12. Константи дисоціації деяких кислот та основу водних розчинах при 25 °С ...... 362

ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

Додаток 13. Стандартні відновні потенціали деяких окисно-відновних систем у водних розчинах ..... 363

Додаток 14. Термодинамічні константи деяких речовин .................. 366

Додаток 15. Стандартні електродні потенціали металів у водних розчинах .................. 368

ВІДКРИТТЯ ЕЛЕМЕНТІВ .................. 369

ЛАУРЕАТИ ПРЕМІЇ “В ПАМ’ЯТЬ АЛЬФРЕДА НОБЕЛЯ”З ХІМІЇ ... 378

ВИКОРИСТАНА ТА РЕКОМЕНДОВАНА ЛІТЕРАТУРА ...............400